Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?
Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente.
10Txlamar
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Damaris1980
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Para calcular la moralidad de una disolución es necesario conocer ciertos elementos primero. Primero debemos calcular los moles del BaBr2. Que se calculan así : La masa molecular de BaBr2 es de 297. 14 g / mol. Entonces si un mol de BaBr2 contiene 297.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Para calcular la moralidad de una disolución es necesario
conocer ciertos elementos primero.
Primero debemos calcular los moles del
BaBr2.
Que se calculan así :
La masa molecular de BaBr2 es de 297.
14 g / mol.
Entonces si
un mol de BaBr2 contiene 297.
14 g / mol cuántos moles habrá en 86 g.
Moles de BaBr2 = 86g / 297.
14 g / Mol = 0.
29 moles de BaBr2
Ahora calcularemos la disolución que se calcula dividiendo el
soluto entre el volumen.
Molaridad = Soluto / Disolución.
Molaridad = 0.
29 moles / 5.
35 Litros de solución.
Molaridad = 0.
054 Molaridad.
La solución tiene una Molaridad de 0.
054.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : gracias muchas gracias ☺️.
Preguntas frecuentes
Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?
Para calcular la moralidad de una disolución es necesario conocer ciertos elementos primero. Primero debemos calcular los moles del BaBr2. Que se calculan así : La masa molecular de BaBr2 es de 297.
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