Si comparamos el valor absoluto de la molaridad y el de la molalidad para cualquier disolución, podemos deducir que : a) la molaridad es siempre mayor que la molalidadb) si el disolvente es agua siemp?

Respuesta : dExplicación : La molaridad se es la relación entre le número de moles del soluto y el volumen de solución (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D" />), mientras que la molalidad es la relación entre el número de moles del soluto por kilogramo de solvente (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bn%7D%7Bkg%7D%5B%2Ftext%5D%29.%20%3C%2Fp%3E%3Cp%3ESi%20dividimos%20ambas%20expresiones%20tendr%C3%ADamos%20%5Btex%5D%5Cfrac%7BM%7D%7Bm%7D%3D%5Cfrac%7Bkg_%7Bste%7D%7D%7Bv_%7Bsol%7D%7D" />Si asumimos que el volumen del soluto no es aditivo, es decir, no altera el volumen de la solución significativamente (por ejemplo, 1g de sal en 1L de agua), podemos decir que el volumen de la solución es igual al volumen del solvente, por lo que tendríamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BM%7D%7Bm%7D%3D%5Cfrac%7Bkg_%7Bste%7D%7D%7Bv_%7Bste%7D%7D" />.