20 ejercicios de MOLARIDAD con sus formulas y 20 ejercicios de MOLALIDAD con sus formulas?
20 ejercicios de MOLARIDAD con sus formulas y 20 ejercicios de MOLALIDAD con sus formulas.
En resumen
N te puedo dar 20 pero ahí hay unosSolución Ejercicios de Molaridad : Ejercicio 1 : Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos : pesos atómicos Na = 23, Cl = 35, 45.
Mejor respuesta
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N te puedo dar 20 pero ahí hay unosSolución Ejercicios de Molaridad : Ejercicio 1 : Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).
Datos : pesos atómicos Na = 23, Cl = 35, 45.
Solución : Peso molecular del NaCl = 23 + 35, 45 = 58, 45 gramos / molMoles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58, 45 = 0, 51 molesMolaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0, 51 / 0, 25 litros = 2, 04 MEjercicio 2 : Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M.
Datos : pesos atómicos Na = 23, O = 16, H = 1.
Solución : Molaridad = moles de NaOH / volumen disol.
→ moles de NaOH = 2 M · 0, 350 litros = 0, 7 molesPeso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / molmoles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0, 7 moles · 40 gramos / mol = 28 gramosEjercicio 3 : Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3.
Datos : pesos atómicos S = 32, 1, O = 16, H = 1.
Solución : Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / molMoles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0, 051 molesMolaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0, 051 / 0, 2 = 0, 255 MEjercicio 4 : Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m - 3.
Pesos atómicos : (Ca) = 40 u ; (O) = 16 u ; (H) = 1 uSolución : Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / molMoles de soluto : 12 / 74 = 0, 162 moles de Ca(OH)2Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O = 212 gramosVolumen de Disolución : 1050 kgm - 3 = 1050 g.
L - 1212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0, 202 litros de disoluciónMolaridad = (moles de soluto / litros de disolución.
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