* AYUDA * Para disoluciones diluidas, en las que la densidad de la disolución es aproximadamente igual a la del disolvente puro, la molaridad de la disolución es igual a mo0lalidad. Demuestre que este enunciado es válido para una disolución acuosas de 0. 010M de urea (NH2)2CO.
En resumen
Respuesta : Disoluciones. M = m Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a tratar con disoluciones en las cuales la densidad de la disolución = densidad del disolvente puro , M = m , demostrando dicho enunciado para una disolución de 0.
Respuesta : Disoluciones.
M = m Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a tratar con disoluciones en las cuales la densidad de la disolución = densidad del disolvente puro , M = m , demostrando dicho enunciado para una disolución de 0.
010 M de urea ( NH2 )2CO : d sol = d sto M = m de 0.
010 m se conoce : sto = 0.
010 mol (NH2)2CO Pm = 60 g / mol solve = 1 L H2O 0.
010 mol urea * 60g urea / 1mol urea = 0.
6 g Urea ( sto) d solve = 1g / ml 1 L solve = 1000 ml * 1g / 1ml = 1000 g solve Sol = 0.
6 g + 1000g = 1000.
6 g sol V sol = 1000.
6 ml sol , por ser d sol = d sto V sol = 1.
00006 L sol Molaridad = M = moles sto / Lsol = 0.
010 moles sto / 1.
0006 Lsol = M = 9.
99 * 10 - 3 ≈ 10 * 10 - 3 = 10⁻² = 0.
01 mol / L.
Mm CH3OH = 32 g / mol n(moles) = masa / Mm n = 16 g / 32 g / mol = 0. 5 mol v = 200 / 1000 = 0. 2 L M = mol soluto / V (L) M = 0. 5 mol / 0. 2 L M = 2. 5 mol / L.
Molalidad = mol / Kg Mm H2CO3 = 62 g / mol molaridad = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 40 g / 62 g / mol mol = 0. 64 M = 0. 64 mol / 0. 500 L M = 1. 28 mol / L molalidad 1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL x =…
Respuesta : dExplicación : La molaridad se es la relación entre le número de moles del soluto y el volumen de solución (), mientras que la molalidad es la relación entre el número de moles del soluto por kilogramo de…