Calcular la molaridad de una disolucion de H2SO4 al 98%, cuya densidad es 1'80g / ml?
Calcular la molaridad de una disolucion de H2SO4 al 98%, cuya densidad es 1'80g / ml.
En resumen
→Suma los pesos atómicos de loselementosque comprenden el compuesto para calcular la masa molecular del compuesto disuelto (H₂SO₄). Ten en cuenta que el peso atómico del elemento se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos químicos.
Mejor respuesta
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→Suma los pesos atómicos de loselementosque comprenden el compuesto para calcular la masa molecular del compuesto disuelto (H₂SO₄).
Ten en cuenta que el peso atómico del elemento se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos químicos.
Pesos atómicos
Hidrogeno (H) = 1 x 2 = 2
Azufre (S) = 32 x1 = 32.
Oxigeno (O) = 16 x4 = 64 + 98
De ahí que la masa molecular del H₂SO₄sea 98 g / mol.
→Multiplica la densidad por 1.
000 para calcular el peso de 1.
000 ml (1 l) de la solución.
1, 80 g / ml x 1.
000 ml = 1.
800 g.
→Multiplica la masa anterior por el porcentaje de masa de la solución y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución.
La masa deH₂SO₄ = 1.
800 g
El porcentaje de la solucion = 98g 1800 gx 98 / 100 = 1764 g.
→Divide la masa del compuesto disuelto en 1 l de la solución entre su masa molecular para calcular la molaridad de la solución.
M = gramos ⇒ 1764 g ⇒ 18 mol / l.
PM. Litros 98g / mol x 1 l.
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