Si se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1, 94g / ml?
Si se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1, 94g / ml. ¿calcular la molaridad?
En resumen
98% de riqueza y de densidad 1, 94g / mlM = moles / Litro. Mm = 98 g / molsuponemos 1L (1000 ml) masa = d. V = 1, 94 g / ml * 1000ml = 1940 g. Disolución. Como es del 98% de riqueza, g puros de H2SO4 hay 1940 * 98 / 100 = 1901, 2 g de sulfúrico puro.
Mejor respuesta
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98% de riqueza y de densidad 1, 94g / mlM = moles / Litro.
Mm = 98 g / molsuponemos 1L (1000 ml) masa = d.
V = 1, 94 g / ml * 1000ml = 1940 g.
Disolución.
Como es del 98% de riqueza, g puros de H2SO4 hay 1940 * 98 / 100 = 1901, 2 g de sulfúrico puro.
Moles de H2SO4 = g / mm = 1901, 2 / 98 = 19, 4 M (puesto que están en 1 litro que es de donde partimos).
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