Calcular la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad es de 3, 5 g / l la temperatura es de 8 ºc y una presion de 800 mm hg. Determina de que gas se trata.
En resumen
Supondremos que es un gas ideal, usaremos la ecuacipond e gases idealesPV = nRTP = 1atmV = ? N = ? R = 0. 082Latm / molKT = 281.
Supondremos que es un gas ideal, usaremos la ecuacipond e gases idealesPV = nRTP = 1atmV = ?
N = ?
R = 0.
082Latm / molKT = 281.
15KSi pasamos el número de moles dividiendo a la V nos da otra valor que es el Volumen molar (Vm = V / n) y podríamos determinarlo con la ecuaciónVm = RT / PSustituyendo : Vm = 23.
0543L / molEl peso molecular lo podemos calcular a partir de la desnidad y del volumen molar así : PM = (ρ)(Vm)o sea que nos da : PM = (3.
5)(23.
0543)PM = 80.
7g / molEl gas de acuerod a su peso molecular puede ser : el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=SO_%7B3%7D" />.
Respuesta : M = 76.
68 g / molExplicación : A partir de la ecuación del gas ideal, tenemos que la masa molecular tiene como fórmulaM = dRT / PDonde M = masa moleculard = densidadR = constante del gas idealT = temperatura en kelvinP = presión en atmósferasPrimero convertimos las unidades de acuerdo a la ecuaciónPara PSabemos que 1 atm = 760 mmHgEntonces 800mmHg * 1 atm / 760mmHg = 1.
053 atmPara TSabemos que 0ºC = 273.
15KEntonces 8 + 273.
15 = 281.
15KY para R, que es una constante, su valor esR = 0.
08206L * atm / mol * KAhora si agregamos los valores a la ecuaciónM = ((3.
5g / L)(0.
08206L * atm / mol * K)(281.
15K)) / 1.
053 atmM = 76.
68 g / mol = 77g / molTe quedo debiendo el gas, pero es dificil saberlo si al menos no te dicen que elementos contiene el gas, ya que varios gases, pueden tener la misma masa molecularEspero haberte ayudado : D.
Butano : C4H10 C : 4 x 12 = 48 g / mol H : 10 x 1 = 10 g / mol `````````````````````````````` Mm = 58 g / mol.
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
Por gases ideales : P V = n R T n / V = P / R T donde : n = m / PM m / V PM = P / RT donde : p (densidad) = m / V PM = m R T / V P PM = p R T / P Sustituyendo : PM = [ 3, 5 g / L × 0. 082 atm. L / mol. K × (8 + 273. 15)…
Usamos la ecuación de los gases ideales : PM = TRd (800)(M) = (8 + 273)(62, 4)(3, 5) Opera eso y te sale la masa molar M Si no te sale me avisas Buen día.