Calcular la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad es de 3, 5 g / l la temperatura es de 8 ºc y una presion de 800 mm hg. Determina de que gas se trata.
En resumen
Por gases ideales : P V = n R T n / V = P / R T donde : n = m / PM m / V PM = P / RT donde : p (densidad) = m / V PM = m R T / V P PM = p R T / P Sustituyendo : PM = [ 3, 5 g / L × 0. 082 atm. L / mol. K × (8 + 273. 15) K ] ÷ (800 mmHg × 1atm / 760mmHg) 》PM = 76.
Por gases ideales :
P V = n R T
n / V = P / R T
donde :
n = m / PM
m / V PM = P / RT
donde :
p (densidad) = m / V
PM = m R T / V P
PM = p R T / P
Sustituyendo :
PM = [ 3, 5 g / L × 0.
082 atm.
L / mol.
K × (8 + 273.
15) K ] ÷ (800 mmHg × 1atm / 760mmHg)
》PM = 76.
655 g / mol
》El gas podría ser :
Butanol (C4H10O) con PM = 74, 14 g / mol
Cloro (Cl2) con PM = 71 g / mol
Espero haberte ayudado ♥.
Butano : C4H10 C : 4 x 12 = 48 g / mol H : 10 x 1 = 10 g / mol `````````````````````````````` Mm = 58 g / mol.
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
Usamos la ecuación de los gases ideales : PM = TRd (800)(M) = (8 + 273)(62, 4)(3, 5) Opera eso y te sale la masa molar M Si no te sale me avisas Buen día.
Supondremos que es un gas ideal, usaremos la ecuacipond e gases idealesPV = nRTP = 1atmV = ? N = ? R = 0. 082Latm / molKT = 281. 15KSi pasamos el número de moles dividiendo a la V nos da otra valor que es el Volumen…