Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78, 0 % pureza, que se necesita para obtener 1, 00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Cordobalopezsarjoel
En resumen
masa = ?
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Kg de un mineral SiO2 = 78% pureza 1 Kg SiF4 %R = 100% SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del SiF4 y la fórmula de porcentaje de rendimiento de la siguiente manera : %R = valor real / valor teórico * 100 SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 60 g 80 g 104 g 36 g 1 Kg SiF4 * 1000 gSiF4 / 1Kg SiF4 * 100g SiF4 / 100g = 1000 g SiF4 1000 g SiF4 * 60 g SiO2 / 104 g SIF4 * 100g SiO2 / 78 g SiO2 = = 739.
64 g * 1Kg / 1000 g = 0.
739 Kg del mineral .
masa = ?
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