Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78, 0 % pureza, que se necesita para obtener 1, 00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%.
En resumen
masa = ?
masa = ?
Kg de un mineral SiO2 = 78% pureza 1 Kg SiF4 %R = 100% SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del SiF4 y la fórmula de porcentaje de rendimiento de la siguiente manera : %R = valor real / valor teórico * 100 SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 60 g 80 g 104 g 36 g 1 Kg SiF4 * 1000 gSiF4 / 1Kg SiF4 * 100g SiF4 / 100g = 1000 g SiF4 1000 g SiF4 * 60 g SiO2 / 104 g SIF4 * 100g SiO2 / 78 g SiO2 = = 739.
64 g * 1Kg / 1000 g = 0.
739 Kg del mineral .
Rendimiento teórico : es el que se obtiene si la reacción es completa, es decir, si el rendimiento fuera del 100 %. El rendimiento real depende de la cantidad de producto que pesaste en la práctica. El porcentaje de…
Espero te sirva y si tienes alguna duda me avisas.
Las reacciones de reducción - oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base El reactante…
23097. 83613 g CaO. Saludos. Anexo procedimiento.
Respuesta : 23097. 83613 g de Cao se obtienen con 97% de rendimiento. Saludos.