Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90, 4 g de hidrógeno (70 % de pureza) y de 214, 1 g de oxígeno (15 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 44 %.
En resumen
La cantidad de agua que se obtendrá según la reacción es : 0. 88 moles y 15. 84 gramosDatos : 90. 4 g de H₂ → 70% de pureza214. 1 g de O₂ → 15% de purezaRendimiento = 44%Reacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1.
La cantidad de agua que se obtendrá según la reacción es : 0.
88 moles y 15.
84 gramosDatos : 90.
4 g de H₂ → 70% de pureza214.
1 g de O₂ → 15% de purezaRendimiento = 44%Reacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1.
Se halla la cantidad real de cada elemento ; Hidrógeno : 90.
4 g → 100% X→70%X = 70 * 90.
4 / 100X = 63.
28 g Oxígeno : 214.
1 g → 100% X→15%X = 15 * 214.
1 / 100X = 32.
115 g2.
Se halla el reactivo límite : 63.
28 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 31.
64 moles H₂ / 2 = 15.
8232.
115 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) = 1 mol O₂ / 1 = 1El reactivo límite, por lo tanto es el oxígeno3.
A partir del reactivo límite se hallan los moles y gramos de agua : 32.
115 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) * (2 moles H₂O / 1 mol O₂) = 2.
01 moles de H₂OSi el rendimiento fue del 44% : 2.
01 moles → 100% X→44%X = 2.
01 * 44 / 100X = 0.
88 molesMasa = moles * peso molecularMasa = 0.
88 moles * 18 g / molMasa = 15.
84 g de agua.
Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4…
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimiento : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿? 1. calcular gramos de O2g O2 = 5 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 5…
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimienti : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿? 1. calcular gramos de O2g O2 = 5 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 5…