Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?
Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R. M = 32, 52 g.
En resumen
PV = nRT ºK = ºC + 273 n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK n = 1 atm×25L 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK n = 25 mol 24, 63 n = 1, 015 mol n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM g = 1, 015 mol×32g / mol g = 32, 48.
Mejor respuesta
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PV = nRT ºK = ºC + 273
n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK
n = 1 atm×25L 0, 0821atm.
L / mol.
ºK× 300ºK
n = 25 mol 24, 63
n = 1, 015 mol
n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM
g = 1, 015 mol×32g / mol
g = 32, 48.
Preguntas relacionadas de Química
Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
PV = nRT, la misma cantidad de gas, el mismo volumen entonces : P1 = (nR / V)T = kT1 P2 = kT2 P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1T2 / T1 P2 = 2atm * 473°K / 373°K P2 = 2. 54atm.
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Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?
Puedes utilizar la formula del gas ideal pv = nrt haces el despeje para n q sería los moles de masa y sustituyes los datos que te dan la temperatura debe estar en kelvin luego obtenidos los moles con ayuda del peso…
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Calcular la presión de ½ mol de gas contenido en un recipiente de 12 litros a 27ºC R?
PV = nRT P = nRT V ºK = ºC + 273º ºK = 27º + 273º ºK = 300º P = 0, 5 mol . 0, 0821atm. L / ºK. Mol . 300ºK 12 l P = 12, 32 atm 12 P = 1, 02 atm.
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Calcular la presion que se aplica a un gas si esta ocupando un volumen de 2?
Aqui te dejo la respuesta! Espero que sirva!
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