Calcular la masa de oxígeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?
Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R. M = 32, 52 g.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lobo19
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
PV = nRT ºK = ºC + 273 n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK n = 1 atm×25L 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK n = 25 mol 24, 63 n = 1, 015 mol n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM g = 1, 015 mol×32g / mol g = 32, 48.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
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PV = nRT ºK = ºC + 273
n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK
n = 1 atm×25L 0, 0821atm.
L / mol.
ºK× 300ºK
n = 25 mol 24, 63
n = 1, 015 mol
n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM
g = 1, 015 mol×32g / mol
g = 32, 48.
Preguntas frecuentes
Calcular la masa de oxígeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?
PV = nRT ºK = ºC + 273 n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK n = 1 atm×25L 0, 0821atm. L / mol.
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