Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?

Question

Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R. M = 32, 52 g.

Mariirubiano · Accepted Answer

Puedes utilizar la formula del gas ideal pv = nrt haces el despeje para n q sería los moles de masa y sustituyes los datos que te dan la temperatura debe estar en kelvin luego obtenidos los moles con ayuda del peso molecular obtienes los gramos.

Yordyomarhuillc · Answer

PV = nRT ºK = ºC + 273

n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK

n = 1 atm×25L 0, 0821atm.

L / mol.

ºK× 300ºK

n = 25 mol 24, 63

n = 1, 015 mol

n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM

g = 1, 015 mol×32g / mol

g = 32, 48.

Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?

Mejor respuesta

Otras 1 respuestas

Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?