Calcular la masa de oxígeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?
Calcular la masa de oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R. M = 32, 52 g.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Mariirubiano
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxigeno contenida en 25 litros del mismo gas a 27ºC y 1 atm de presión R?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Puedes utilizar la formula del gas ideal pv = nrt haces el despeje para n q sería los moles de masa y sustituyes los datos que te dan la temperatura debe estar en kelvin luego obtenidos los moles con ayuda del peso molecular obtienes los gramos.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Puedes utilizar la formula del gas ideal pv = nrt haces el despeje para n q sería los moles de masa y sustituyes los datos que te dan la temperatura debe estar en kelvin luego obtenidos los moles con ayuda del peso molecular obtienes los gramos.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
PV = nRT ºK = ºC + 273
n = PV / RT ºK = 27 + 273 = 300ºK
n = 1 atm×25L 0, 0821atm.
L / mol.
ºK× 300ºK
n = 25 mol 24, 63
n = 1, 015 mol
n = gramos ⇒ gramos = n×MM MM
g = 1, 015 mol×32g / mol
g = 32, 48.