Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ; H = 1 ; C = 12.
En resumen
Respuesta : lo que dijo el de arribaExplicación : : v.
Respuesta : lo que dijo el de arribaExplicación : : v.
Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxígeno.
Datos Masas atómicas O = 16 ; H = 1 ; C = 12.
1. calcular molesC = 48.
65 g / 12 g / mol = 4.
054 molH : 8.
11 g / 1 g / mol = 8.
11 molO = 43.
24 g / 16 g / mol = 2.
702 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 4.
054 mol / 2.
702 mol = 1.
5 x 2 = 3H : 8.
11 mol / 2.
702 mol = 3 x 2 = 6O : 2.
702 mol / 2.
702 mol = 1 x 2 = 2se multiplica por dos uno de los resultados tiene decimal3.
Fórmula empirica : C3H6O2.
1 - calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxigeno. 1. calcular molesC : 48. 65 g / 12 g / mol = 4. 05416 molH : 8. 11 g / 1 g /…
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