Calcular la concentración de ion H + y el pH de una solución 0, 010 de ácido fórmico, H - COOH?
Calcular la concentración de ion H + y el pH de una solución 0, 010 de ácido fórmico, H - COOH. .
En resumen
H - COOH → H + COOHCo - x x xCo = 0, 010 MKa = 1, 84 x 10 ^ - 4Ka = x² / Co - xReemplazamos : 1, 84 x 10 ^ - 4 = x² / 0, 010 - xx = 6, 55 x 10 ^ - 3pH = - log (6, 55x10 ^ - 3)pH = 2, 183SALUDOS!
Mejor respuesta
H - COOH → H + COOHCo - x x xCo = 0, 010 MKa = 1, 84 x 10 ^ - 4Ka = x² / Co - xReemplazamos : 1, 84 x 10 ^ - 4 = x² / 0, 010 - xx = 6, 55 x 10 ^ - 3pH = - log (6, 55x10 ^ - 3)pH = 2, 183SALUDOS!
Preguntas relacionadas de Química
Calcular la concentración molar de ion hidroxilo de una solución de Fe(OH)2 a pH es 9, 50?
Respuesta : La concentracion de Hidrogeno es igual al ph segun : Ph = - log [H + ] y la concentracion de iones oxidrilos es igual a pOH y se relaciona con el pH segun : 14 = pH + pOH Entonces : 14 = ph + pOH 14 = 9, 50…
1 respuesta 0
Cual es la concentracion del ion hidroxilo en una solucion de pH 8, 40?
PH + pOH = 148, 40 + pOH = 14pOH = 14 - 8, 40pOH = 5, 6pOH = - log [OH - ]5, 6 = - log [OH - ][OH - ] = 10 ^ - 5, 6[OH - ] = 2, 51 x10 ^ - 6SALUDOS!
1 respuesta 1