Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7?
Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7. 11 moles de amoniaco Mg3 N2 + GH2O - - - - - - - - - - - - > 3Mg (OH)2 + 2NH3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Vilizon7237
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver nitruro de magnesio necesarios.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100. 05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7. 11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100. 05 g Mg3N2 `````````````````````````` ``````````````````````````````````` 2 mol NH3 1 mol Mg3N2g Mg3N2 = 355. 68.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100.
05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7.
11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100.
05 g Mg3N2 `````````````````````````` ``````````````````````````````````` 2 mol NH3 1 mol Mg3N2g Mg3N2 = 355.
68.
Preguntas frecuentes
Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7?
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100. 05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7. 11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100.
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