Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7?
Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7. 11 moles de amoniaco Mg3 N2 + GH2O - - - - - - - - - - - - > 3Mg (OH)2 + 2NH3.
En resumen
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100. 05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7. 11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100. 05 g Mg3N2 `````````````````````````` ``````````````````````````````````` 2 mol NH3 1 mol Mg3N2g Mg3N2 = 355. 68.
Mejor respuesta
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100.
05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7.
11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100.
05 g Mg3N2 `````````````````````````` ``````````````````````````````````` 2 mol NH3 1 mol Mg3N2g Mg3N2 = 355.
68.
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