Balancee la siguiente ecuación y calcule : _ Mg3N2(s) + _ H2O (l) →_Mg(OH)2 (ac) + _NH3(g) a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua. B. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7. 11 mol de NH3 (amoniaco).
ax² + bx + c = 0
En resumen
1Mg3N2(s) + 6H2O (l) →3Mg(OH)2 (ac) + 2NH3(g) a) se producen 6, 94 moles de Mg(OH)2 b)Se necesitan 711g de nitruro de magnesio para obtener 7. 11 mol de NH3.
1Mg3N2(s) + 6H2O (l) →3Mg(OH)2 (ac) + 2NH3(g)
a) se producen 6, 94 moles de Mg(OH)2
b)Se necesitan 711g de nitruro de magnesio para obtener 7.
11 mol de NH3.
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3Mm Mg3N2 = 100. 05 g / mol NH3 = 17 g / molcalcular g de nitruro de magnesiog Mg3N2 = 7. 11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100. 05 g Mg3N2 ``````````````````````````…
Te dan 20 g del compuesto completo el cual es Mg(NO3) 2 con se quiere llegar a moles por lo que se hace un factor de conversión con su masa molar del Mg(NO3) 2 la cual es 149. 3 g en 1 mol, se cancelan los gramos y nos…
Datos : n Mg = 3, 6 molesn N₂ = ? PM Mg = 24 g / molPM N₂ = 28 g / molPM Mg₃N₂ = 100 g / molSolución : - La reacción del magnesio con el Nitrógeno gaseoso para formar nitruro de magnesio, esta dada por : 3 Mg + N₂ (g) →…
