Calcular la abundancia de los isotopos?
Calcular la abundancia de los isotopos.
En resumen
La masa molar del carbono 12 es proxima de 12 gramos por mol. La masa de un atomo de carbono 12 es de 12 uma. 1 uma es 1 : N gramo, con N = 6. 02x10 ^ 23. La masa molar del carbono 13 es proxima de 13 gramos por mol. La masa de 1 atomo de carbono 13 es de 13 uma.
Mejor respuesta
La masa molar del carbono 12 es proxima de 12 gramos por mol.
La masa de un atomo de carbono 12 es de 12 uma.
1 uma es 1 : N gramo, con N = 6.
02x10 ^ 23.
La masa molar del carbono 13 es proxima de 13 gramos por mol.
La masa de 1 atomo de carbono 13 es de 13 uma.
Sea x el porcentage de isotopo 12 en el carbono natural.
Sea (1 - x) el porcentage de carbono 13 en el carbono natural.
Sea M la masa molar, en gramos por mol, del carbono natural, combinacion ponderada de los dos isotopos, el 12 y el 13.
M = 12.
X + 13(1 - x).
M = 12.
01 gramos por mol.
Sacas x.
X es poco diferente de 0.
011, es decir de 1.
1 %. El carbono 13 representa algo como 1.
1 % del carbono natural.
El 98.
9 % del carbono natural es carbono 12.
El carbono 14 es totalmente residual.
.
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