Calcular el volumen de un mol de cualquier gas a 100°C y 780mmHg?
Calcular el volumen de un mol de cualquier gas a 100°C y 780mmHg. AYUDA!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Militax
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver un mol de cualquier gas a 100°C y 780mmHg?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
V x P = n x R xT R = 0. 0821 ( altm L / mol K) t = 100 + 273 = 373 K P = 780 mmHg 1 atm - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - 780 mmHg x = 1. 02 atm v = n x R xT ```````````` P V = 1 mol x 0. 0821 ( atm L / mol K) x 373 K `````````````````````````````````````````````````````` 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
7
V x P = n x R xT
R = 0.
0821 ( altm L / mol K)
t = 100 + 273 = 373 K
P = 780 mmHg
1 atm - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - 780 mmHg
x = 1.
02 atm
v = n x R xT ```````````` P
V = 1 mol x 0.
0821 ( atm L / mol K) x 373 K `````````````````````````````````````````````````````` 1.
02 atm
V = 30.
02 Litros.
Preguntas frecuentes
Calcular el volumen de un mol de cualquier gas a 100°C y 780mmHg?
V x P = n x R xT R = 0. 0821 ( altm L / mol K) t = 100 + 273 = 373 K P = 780 mmHg 1 atm - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - 780 mmHg x = 1. 02 atm v = n x R xT ```````````` P V = 1 mol x 0.
Preguntas relacionadas de Química
UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y - 138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de…
1 respuesta 0
Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg?
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…
1 respuesta 5
Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg?
Datos : V₁ = 600 ml P₁ = 800 mm Hg V₂ = ? P₂ = 300 mmHg Solución : Se plantea la ecuación de la ley de Boyle : V₁ * P₁ = V₂ * P₂ Al despejar V₂ , queda : V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 600 ml * 800 mm Hg V₂ = __________________ 300…
1 respuesta 10
Calcular el volumen de 3 moles de gas a 20°c y 770 torr , ?
Aplicar la Ley de los gases idealesV · P = n · R · TV = ¿? P = 770 torr / 760 = 1. 013 atmT = 20 ºC + 273. 15 = 293. 15 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)n = 3 molescalcular volumenV = ( 3 mol · 0. 0821 (L atm ( mol K) · 293.…
2 respuestas 3
En condiciones normales un volumen de un gas es de 560 ml?
Respuesta : V = 0. 599 ≈ 0. 600 L de gasExplicación : En condiciones normales un volumen de un gas es de 560 ml. Calcular su volumen a 33°C y 910 mmHg. Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : P = 910…
1 respuesta 8