Calcular el reactivo limite para la siguiente reaccion?

2FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2SO4 ──> Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O + 2O2

Así debe quedarte la reacción ya balanceada

Primero debemos conocer los pesos moleculares de cada compuesto :

FeSO4 : 151.

91 g / mol

KMnO4 : 158.

04 g / mol

H2SO4 : 98.

08 g / mol

Asumiremos 100 g de cada reactivo, ya que 1 g es muy poco

100 g FeSO4 * 1 mol / 151.

91 g = 0.

66 mol FeSO4

100 g KMnO4 * 1 mol / 158.

04 g = 0.

63 mol KMnO4

100 g H2SO4 * 1 mol / 98.

08 g = 1.

02 mol H2SO4

Basándonos en la estequiometría de la reacción :

A)Si el limitante es el FeSO4 :

0.

66 mol FeSO4 * 2 mol KMnO4 / 2 mol FeSO4 = 0.

66 mol KMnO4

0.

66 mol FeSO4 * 4 mol H2SO4 / 2 mol FeSO4 = 1.

32 mol H2SO4

Son necesarios 0.

66 mol KMnO4 y 1.

32 mol H2SO4 ; y se dispone solo de 0.

63 mol KMnO4 y 1.

02 mol H2SO4, por lo tanto tengo un exceso de FeSO4 y puedo descartar que sea mi reactivo limitante.

B)Si el limitante es el KMnO4 :

0.

63 mol KMnO4 * 2 mol FeSO4 / 2 mol KMnO4 = 0.

63 mol FeSO4

0.

63 mol KMnO4 * 4 mol H2SO4 / 2 mol KMnO4 = 1.

26 mol H2SO4

Son necesarios 0.

63 mol FeSO4 y 1.

26 mol H2SO4 ; y se dispone de 0.

66 mol FeSO4y 1.

02 mol H2SO4 ; por lo tanto si se cumple la demanda de FeSO4 pero no cumple el H2SO4, quiere decir que mi limitante será el H2SO4

C) Si el limitante es el H2SO4 :

1.

02 mol H2SO4 * 2 mol FeSO4 / 4 mol H2SO4 = 0.

51 mol FeSO4

1.

02 mol H2SO4 * 2 mol KMnO4 / 4 mol H2SO4 = 0.

51 mol KMnO4

Ambas cantidades las tengo disponibles y me quedará un excedente de FeSO4 y de KMnO4, por lo tanto mi reactivo limitante será el H2SO4.