Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0, 023 M?
Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0, 023 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Lady64
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una de una solución de H2SO4 0, 023 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Suponiendo la disociación electrolítica total, solo efectúa PH = - log 0, 023 Para el el pOH, ten en cuenta que la suma de pH + pOH debe de dar 14, así que solo resta 14 - el resultado que obtuviste en el pH. Y listo tendrás pOH.
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Suponiendo la disociación electrolítica total, solo efectúa
PH = - log 0, 023
Para el el pOH, ten en cuenta que la suma de pH + pOH debe de dar 14, así que solo resta 14 - el resultado que obtuviste en el pH.
Y listo tendrás pOH.
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