Calcular el pH y pOH de una solucion 0?
Calcular el pH y pOH de una solucion 0. 003 M de HNO3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Anyuqac
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solucion 0?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
6
El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que quiere decir que en solución acuosa, éste se disocia completamente en sus iones :
HNO₃ (ac) - - - - - - - - - - - - - - - - > H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)
El pH de una solución se puede calcular como :
pH = - log([H⁺]), siendo [H⁺] la concentración de los iones hidrógeno en solución.
Dado que se dispone de una solución 0, 003 M enHNO₃, y este es un ácido fuerte, se producirá una solución 0, 003 M den H⁺ y en NO₃⁻
Por lo tanto, el pH se calcula como :
pH = - log(0, 003 M) = 2, 5
A partir de la relación pH + pOH = 14, se puede conocer el pOH de la solución :
pOH = 14 - pH = 14 - 2, 5 = 11, 5.
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