Calcular el pH y pOH de una solucion 0?
Calcular el pH y pOH de una solucion 0. 003 M de HNO3.
Mejor respuesta
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El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que quiere decir que en solución acuosa, éste se disocia completamente en sus iones :
HNO₃ (ac) - - - - - - - - - - - - - - - - > H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)
El pH de una solución se puede calcular como :
pH = - log([H⁺]), siendo [H⁺] la concentración de los iones hidrógeno en solución.
Dado que se dispone de una solución 0, 003 M enHNO₃, y este es un ácido fuerte, se producirá una solución 0, 003 M den H⁺ y en NO₃⁻
Por lo tanto, el pH se calcula como :
pH = - log(0, 003 M) = 2, 5
A partir de la relación pH + pOH = 14, se puede conocer el pOH de la solución :
pOH = 14 - pH = 14 - 2, 5 = 11, 5.
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