Calcular el pH y el pOH de una de una solución de HCl 0, 03 M?
Calcular el pH y el pOH de una de una solución de HCl 0, 03 M.
En resumen
El pH de la disolución es de 1, 523 y el pOH es de 12, 477. - El pH es una medida para ver que tan ácido o básico es una disolución dependiendo de la cantidad de iones H⁺ o OH⁻. - Ya que el HCl es un ácido fuerte, se va a disociar completamente en los iones H⁺ y Cl⁻.
Mejor respuesta
El pH de la disolución es de 1, 523 y el pOH es de 12, 477.
- El pH es una medida para ver que tan ácido o básico es una disolución dependiendo de la cantidad de iones H⁺ o OH⁻.
- Ya que el HCl es un ácido fuerte, se va a disociar completamente en los iones H⁺ y Cl⁻.
Por lo tanto si se parte de una disolución 0, 03M, habrá 0, 03M de iones H⁺.
- El pH se calcula como el - log de la concentración de H⁺ : - log(0, 03) = 1, 523.
- La suma del pH + pOH debe dar 14, por lo tanto, conociendo el valor del pH se puede calcular el pOH : 14 - 1, 523 = 12, 477.
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PH = - log [ H⁺]pH = - log (0. 1)pH = - ( - 1)pH = 1pH + pOH = 14pOH = 14 - pHpOH = 14 - 1 = 13.
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