Calcular el pH y el pOH de cada una solución de HCl 0, 1 M?
Calcular el pH y el pOH de cada una solución de HCl 0, 1 M.
En resumen
Primero la reacción de disociación del HCl HCL - - - >H + Cl Al disociarse el ácido se obtendrán H + los cuales tendrán la concentración de 0. 1 Ahora solo lo sustituyes en la ecuación pH = - Log[H + ] pH = - Log[0.
Mejor respuesta
Primero la reacción de disociación del HCl
HCL - - - >H + Cl
Al disociarse el ácido se obtendrán H + los cuales tendrán la concentración de 0.
1
Ahora solo lo sustituyes en la ecuación
pH = - Log[H + ]
pH = - Log[0.
1]
pH = 1
Ahora vamos a calcular el pOH
pH + pOH = 14
despejamos pOH
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1
pOH = 13.
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