Calcula la ∆U de un sistema y determina si el proceso es exotérmico o endotérmico si se liberan 3500 J y se realizan 450 J de trabajo sobre el entorno.
En resumen
La energía interna (ΔU) del sistema es igual a - 3950 J. Para resolver este problema debemos definir la primera ley de la termodinámica, tenemos que : Q - W = ΔUEntonces, la diferencia del calor y trabajo es igual a la energía interna.
La energía interna (ΔU) del sistema es igual a - 3950 J.
Para resolver este problema debemos definir la primera ley de la termodinámica, tenemos que : Q - W = ΔUEntonces, la diferencia del calor y trabajo es igual a la energía interna.
Calculamos la misma : ( - 3500J) - (450J) = ΔUΔU = - 3950 J Observemos que la energía interna es negativa, por tanto el proceso es exotérmico, es decir, se esta liberando calor.
Recordemos que los procesos exotérmicos liberan calor y los procesos endotérmicos son aquellos que absorben calor.
Endotermico segun mi teoria.
Por la Primera Ley de la Termodinámica : ΔE = Q + W Si : Q( - ) : Sale calor del sistema. Q( + ) : Entra calor al sistema. W( - ) : El sistema realiza trabajo. W( + ) : El trabajo es realizado sobre el sistema. Se dice…
Respuesta : endotermicoExplicación :
A las reacciones químicas que liberan calor se les llamanexotérmicas. Una reacciónendotérmicaes aquella que para efectuarse necesita calor. Espero haberte ayudado.