Calcula ΔE y determina si el proceso es endotérmico o exotérmico en los siguientes casos : a) Un sistema libera 113 kJ de calor al entorno y efectúa 39 kJ de trabajo sobre el entorno. B) q = 1, 62 kJ y w = –874 J. C) el sistema absorbe 77, 5 kJ de calor mientras efectúa 63, 5 kJ de trabajo sobre el entorno.
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En resumen
Por la Primera Ley de la Termodinámica : ΔE = Q + W Si : Q( - ) : Sale calor del sistema. Q( + ) : Entra calor al sistema. W( - ) : El sistema realiza trabajo. W( + ) : El trabajo es realizado sobre el sistema. Se dice endotérmico cuando el sistema absorbe calor.
Por la Primera Ley de la Termodinámica :
ΔE = Q + W
Si :
Q( - ) : Sale calor del sistema.
Q( + ) : Entra calor al sistema.
W( - ) : El sistema realiza trabajo.
W( + ) : El trabajo es realizado sobre el sistema.
Se dice endotérmico cuando el sistema absorbe calor.
Se dice exotérmico cuando el sistema libera calor.
A). Q = - 113KJ
W = - 39KJ
El sistema es exotérmico.
ΔE = - 113KJ - 39KJ
ΔE = - 152KJ
b).
Q = + 1.
62KJ
W = - 874J = - 0.
874KJ
El sistema es endotérmico.
ΔE = + 1.
62KJ - 0.
874KJ
ΔE = + 0.
746KJ
c).
Q = + 77.
5KJ
W = - 63.
5KJ
El sistema es endotérmico.
ΔE = + 77.
5KJ - 63.
5KJ
ΔE = + 14KJ.
Por la Primera Ley de la Termodinámica : ΔE = Q + W Si : Q( - ) : Sale calor del sistema. Q( + ) : Entra calor al sistema. W( - ) : El sistema realiza trabajo.
Q cantidad de calor agregado al sistema . (U2 - U1) variación de su energía interna . L trabajo efectuado por el sistema. 1. ) Q = (U2 - U1) + L 2. ) Cuando sobre el sistema se efectúa trabajo mecánico L - La energía…
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Si se realiza trabajo mecánico sobre un sistema entonces la energía interna aumenta (↑) y esto trae como consecuencia que la temperatura también aumente (↑). Para entender esto veamos la primera ley de la termodinámica…
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