-Calcula la molaridad de una solución que contiene 49 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) en 1?
- Calcula la molaridad de una solución que contiene 49 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) en 1. 5 litros de solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Mvmd2002
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución que contiene 49 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) en 1?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
PRIMERO PARTES DE LA MASA MOLAR DEL H2SO4 QUE ES 98 98g - - - >1 mol 49 g - - > x x = 49 + 1 / 98 x = 0. 5 mol hay en 49 g de H2SO4 Luego : Si 0. 5 mol - - > 1, 5 l x - - > 1l (standard) x = 0, 333333 molaridad Saludos ! Aprendiste?
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Mejor respuesta
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PRIMERO PARTES DE LA MASA MOLAR DEL H2SO4 QUE ES 98
98g - - - >1 mol
49 g - - > x
x = 49 + 1 / 98
x = 0.
5 mol hay en 49 g de H2SO4
Luego :
Si 0.
5 mol - - > 1, 5 l x - - > 1l (standard)
x = 0, 333333 molaridad
Saludos !
Aprendiste?
Preguntas frecuentes
-Calcula la molaridad de una solución que contiene 49 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) en 1?
PRIMERO PARTES DE LA MASA MOLAR DEL H2SO4 QUE ES 98 98g - - - >1 mol 49 g - - > x x = 49 + 1 / 98 x = 0. 5 mol hay en 49 g de H2SO4 Luego : Si 0.
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