Calcula la formula impirica de un compuesto que contiene 64, 1% de Cu y 35, 9% de Cl?
Calcula la formula impirica de un compuesto que contiene 64, 1% de Cu y 35, 9% de Cl.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Kattybu
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver un compuesto que contiene 64, 1% de Cu y 35, 9% de Cl?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
1. calcular moles Cu : 64. 1 g / 63. 54 g / mol = 1. 008 mol Cl : 35. 9 g / 35. 45 g / mol = 1. 012 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados Cu : 1. 008 mol / 1. 008 mol = 1 Cl : 1. 012 mol / 1. 008 mol = 1 3. Formula Empirica : CuCl.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
3
1. calcular moles
Cu : 64.
1 g / 63.
54 g / mol = 1.
008 mol
Cl : 35.
9 g / 35.
45 g / mol = 1.
012 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
Cu : 1.
008 mol / 1.
008 mol = 1
Cl : 1.
012 mol / 1.
008 mol = 1
3.
Formula Empirica : CuCl.
Preguntas frecuentes
Calcula la formula impirica de un compuesto que contiene 64, 1% de Cu y 35, 9% de Cl?
1. calcular moles Cu : 64. 1 g / 63. 54 g / mol = 1. 008 mol Cl : 35. 9 g / 35. 45 g / mol = 1. 012 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados Cu : 1. 008 mol / 1. 008 mol = 1 Cl : 1.
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