Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido acético CH3 COOH de concentración 0, 001 mol / L, sabiendo que su Ka = 1. 8 x10 - 5.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Camila315
En resumen
Hola, no sé si todavía te hace falta, pero bueno te lo dejo en una imagen escaneada si todavía te hace falta Saludos : D.
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Datos : m = 0. 0560 g CH₃⁻COOH solución = 50. 0 ml sol Ka = 1. 8 * 10⁻⁵ Ecuación química CH₃ - COOH→ H⁺ + CH₃ - COO⁻ Se calcula la molaridad : Peso molecular ácido acético C = 12 * 1 = 12 H = 1 * 4 = 4 O = 16 * 2 = 32…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : C (concentración) = ? (en g / L) m (masa en gramos) = 3 g V (volumen) = 100 mL→V = 0, 1 L Aplicamos los datos arriba en la fórmula de la Concentración Común, tendremos : ¡Espero…
Primero sacamos la cantidad de gramos usados a partir de la densidad : 5 ml x 1, 059 g / ml = 5, 295 gAhora hallamos el número de moles de ácido acético : 5, 295 g x 1 mol / 60, 052 g = 0, 088 molAhora estos 0, 088…
Para la muestra de ácido acético disuelta en agua : La concentración de H⁺ en el equilibrio es igual a 5. 8 x 10⁻⁴ M. El pH de la disolución es 3. 23. El % de ionización es 3. 1%. Explicación : Primero se determina la…