Calcula el pH de una solución de HNO2 0?
Calcula el pH de una solución de HNO2 0. 036 M (ka = 4. 5 * 10 ^ - 4).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Dayanacontreras3658
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de HNO2 0?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
HNO2 ⇔ H ^ + + NO2 ^ - 1Co - x x xka = [H ^ + ] [NO2 ^ - 1] / [HNO2]ka = x ^ 2 / Co - x4, 5 * 10 ^ - 4 = x ^ 2 / 0, 036 - x0 = x ^ 2 + 4, 5 * 10 ^ - 4x - 1, 62 * 10 ^ - 5x = 0, 0111pH = - log [H ^ + ] = - log(0, 0111)pH = 1, 95SALUDOS!
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Mejor respuesta
HNO2 ⇔ H ^ + + NO2 ^ - 1Co - x x xka = [H ^ + ] [NO2 ^ - 1] / [HNO2]ka = x ^ 2 / Co - x4, 5 * 10 ^ - 4 = x ^ 2 / 0, 036 - x0 = x ^ 2 + 4, 5 * 10 ^ - 4x - 1, 62 * 10 ^ - 5x = 0, 0111pH = - log [H ^ + ] = - log(0, 0111)pH = 1, 95SALUDOS!
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