1. Calcule el valor de Ka para HC2H3O2 en solución 0, 50M si la concentración H3O + de la solución es 1?
1. Calcule el valor de Ka para HC2H3O2 en solución 0, 50M si la concentración H3O + de la solución es 1. 34 x 10 - 3M.
En resumen
Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de proceder a obtener el valor de la constante de acidez. El acido acético se disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1, 34·10⁻³, la concentración de C₂H₃O₂⁻ será la misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.
Mejor respuesta
Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de
proceder a obtener el valor de la constante de acidez.
El acido acético se
disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1, 34·10⁻³, la
concentración de C₂H₃O₂⁻ será la
misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.
HC₂H₃O₂ + H₂O = C2H₃O₂⁻ + H₃O⁺
Inicial 0, 50 0
0
Reacción - 0, 00134 0, 00134
0, 00134
Equilibrio
0, 5 - 0, 987 0, 00134
0, 00134
La constante de acidez (Ka) se obtiene de la
siguiente fórmula :
Ka = (C2H₃O₂⁻) (H₃O⁺) / HC₂H₃O₂ = 0, 00134 x 0, 00134 / 0, 5 – 0, 00134
Ka = 0, 00134² /
0, 5
(por ser el valor 0, 00134 muy bajo, y no afectar el
valor de HC2H3O2.
)
Ka = 0, 00000359 = 3, 59
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