Buscar la presion de 8. 8 g de CO₂ a 300. 15 k en un recipiente con volumen1. 23 L (peso molecular delCO₂ = 44. 01g / mol) (recuerde que las moles se obtienen dividiendo la masa del compuesto en su peso molecular) P = nRT / V a - la presion interna del sistema es 0. 4 atm b - la presion interna del sistema es 2. 0 atm c - la presion interna del sistema es 40 atm d - la pesion interna del sistema es4. 0 atm.
En resumen
Sólo ocupas la fórmula que te dan. Además debes saber que R = 0. 082057 L·atm / (k·mol) n = Número de moles = 8. 8g / (44. 01g / mol) = 0. 2 moles P = (0. 2)(0. 082057)(300. 15) / 1. 23 = 4 atm Opción D Saludos!
Sólo ocupas la fórmula que te dan.
Además debes saber que R = 0.
082057 L·atm / (k·mol)
n = Número de moles = 8.
8g / (44.
01g / mol) = 0.
2 moles
P = (0.
2)(0.
082057)(300.
15) / 1.
23 = 4 atm
Opción D
Saludos!
Pase temperatura a kelvin.
La presión total del sistema (mezcla de helio, argón y oxígeno) es : 5. 8 atmExplicación : John Dalton estableció que cuando se ponen en un recipiente varios gases, la presión de la mezcla de gases es igual a la suma de…