Un mol de gas a 50°c y 2 atm de presión tiene una densidad de 3, 5 g / ml?
Un mol de gas a 50°c y 2 atm de presión tiene una densidad de 3, 5 g / ml. Se desea saber cual es el peso molecular.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Mandy1905
En resumen
Por la ley de lo gases ideales que es PV = NRT obtienes el volumen (V = NRT / P) y despues por d = m / v obtienes la masa (m = d×v), por ultimo aplicas pm = m / v V = ? V = (1mol)(0. 082atm·l / mol·K)(323. 15K) / 2 atm = 13. 24915l = 13249. 15ml m = ? M = (3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Por la ley de lo gases ideales que es PV = NRT obtienes el volumen (V = NRT / P) y despues por d = m / v obtienes la masa (m = d×v), por ultimo aplicas pm = m / v
V = ?
V = (1mol)(0.
082atm·l / mol·K)(323.
15K) / 2 atm = 13.
24915l = 13249.
15ml
m = ?
M = (3.
5g / ml)(13249.
15ml) = 46, 375g
Pm = ?
Pm = 46, 375g / 1mol = 46, 375g / mol.
Preguntas frecuentes
Un mol de gas a 50°c y 2 atm de presión tiene una densidad de 3, 5 g / ml?
Por la ley de lo gases ideales que es PV = NRT obtienes el volumen (V = NRT / P) y despues por d = m / v obtienes la masa (m = d×v), por ultimo aplicas pm = m / v V = ? V = (1mol)(0.
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