Buenas noches, me pueden ayudar con este ejercicio por favor : En un recipiente de 2000 ml. , se colocó una mezcla de 1. 38 moles de PCl3(g) y 2. 28 moles de Cl2(g), si la presión total de la mezcla es de 1. 8 atmósferas, ¿cuál es la presión de cada gas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Aletapirucheta3545
En resumen
La presión parcial de cada gas tiene un valor de : Pp PCl3 = 0. 6786 atm y PpCl2 = 1. 1212 atm .
La presión parcial de cada gas tiene un valor de : Pp PCl3 = 0.
6786 atm y PpCl2 = 1.
1212 atm .
La presión parcial de cada gas se calcula mediante la aplicación de la fórmula : Pp gas = X gas * Pt , calculando primero la fracción molar de PCl3 y Cl2 , ya que se conoce la presión total de la mezcla , de la siguiente manera : V = 2000 ml moles PCl3 = 1.
38 moles moles Cl2 = 2.
28 moles Ptotal = 1.
8 atm Pp PCl3 = ?
Pp Cl2 = ?
XPCl3 = moles PCl3 / ( moles PCL3 + moles Cl2 ) X PCl3 = 1.
38 moles / ( 1.
38 moles + 2.
28 moles ) = 0.
377 X Cl2 = moles Cl2 / ( moles Cl2 + moles PCl 3) X Cl2 = 2.
28 moles / ( 1.
38 moles + 2.
28 moles ) = 0.
6229 Pg gas = X gas * Ptotal Pp PCl3 = 0.
377 * 1.
8 atm = 0.
6786 atm Pp Cl2 = 0.
6229 * 1.
8 atm = 1.
1212 atm.
La presión parcial de cada gas tiene un valor de : Pp PCl3 = 0. 6786 atm y PpCl2 = 1. 1212 atm .
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