Ayudenme porfiii Quimica / Soluciones ¿ Cuál es la molaridad en la solución resultante que se prepara a partir de 70 ml de H2CO3 0, 8M y 250 ml de H2O? ( asumir que los volumenes son aditivos).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de MeliiAngelica
En resumen
Primero debes calcular el nº de moles que vas a añadir de ácido carbónico.
Primero debes calcular el nº de moles que vas a añadir de ácido carbónico.
Nº moles = Molaridad x Volumen (en litros)
nº moles = 0, 8 x 0, 07 =
con esos moles vuelves a calcular la molaridad, pero esta vez añadiendo al volumen los 250 mL de agua :
Molaridad = nº moles / Volumen (en litros)
Molaridad = nº moles / (0, 25 + 0, 07)
Y ya está.
Primero debes calcular el nº de moles que vas a añadir de ácido carbónico.
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
La masa molecular del metanol es 12·1 + 1·4 + 16·1 = 32 g / mol. Ahora hacemos el cociente entre los moles de metanol y el volumen de la disolución, expresado en litros : .
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.
Lo hice de dos formas. 1) Factores estequiométricos unitarios. 2) Fórmula general para diluciones. Bueno ya que aparece el cuadrito de reciclaje no te olvides de ello, Reducir, Reciclar y Reutilizar.