AYUDENME PLISS! El acido de titanio (IV) es un pigmento usado en la fabricacion de pinturas, se obtiene al hacer reaccionar cloruro de titanio (IV) con oxigeno. TiCl4 + O2 - TiO2 + Cl2 a. Si 3. 5 moles de TiCl4 reaccionan con 1. 5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limite? B. ¿ cuantas moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar c. ¿ cuantos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reaccion?
En resumen
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2a. Si 3. 5 moles de TiCl4 reaccionan con 1. 5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limitante? Calcular moles a partir de los dadosn TiO2 = 3. 5 mol TiCl4 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol TiCl4) = 3. 5 moln TiO2 = 1. 5 mol O2 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol O2) = 1.
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2a.
Si 3.
5 moles de TiCl4 reaccionan con 1.
5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limitante?
Calcular moles a partir de los dadosn TiO2 = 3.
5 mol TiCl4 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol TiCl4) = 3.
5 moln TiO2 = 1.
5 mol O2 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol O2) = 1.
5 molReactivo Limitante : O2 (produce 1.
5 mol)b.
¿ cuantas moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionarReactivo en exceso : 3.
5 mo - 1.
5 mol = 2 mol TiCl4c.
¿ cuantos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reacción?
Mm TiO2 = 79.
9 g / mol Cl2 = 70.
9 g / moln = m / Mm ⇒ masa = n x Mmg TiO2 = 1.
5 mol TiO2 x 79.
9 g / mol = 119.
85 gmoles de Cl2 = 1.
5 mol TiO2 x ( 2mol Cl2 / 1 mol TiO2) = 3 molg Cl2 = 3 mol Cl2 x x 70.
9 g / mol = 212.
7 g.
BaCl2 + 2 AgNO3 →Ba(NO3)2 + 2 AgCl Mm BaCl2 = 208 g / mol AgNO3 = 169. 87 g / mol AgCl = 143 g / mol 1. Calcular moles de AgCl a partir de los moles calculados mol AgCl = 0. 12 mol BaCl2 x 2 mol AgCl ```````````````` 1…
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