E ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1. 5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química : Al (s) + O2 (g) →Al2O3 (s) Se puede afirmar que, al finalizar la reacción : aEl reactivo límite es el O2, b El reactivo límite es el Al, cQueda Al sin reaccionar, d No hay exceso de ningún reactivo.
En resumen
2 mol Al 1.
2 mol Al 1.
5 mol O2 Ecuación química : Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a primero balancear la ecuación química dada y luego se plantean factores de conversión que determinan las cantidades que reaccionaron completamente : 4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s) 4 mol 3 mol 2 mol 2 mol Al * 3 mol O2 / 4 mol Al = 1.
5 mol O2 .
1. 5 mol O2 * 4 mol AL / 3 mol O2 = 2 mol Al .
La respuesta es la opción d.
No hay exceso de ningún reactivo .
Porque el aluminio Al y el oxígeno O2 reaccionan completamente, es decir se consumen ambos y no sobra ninguno .
Explicación : el chico que respondio esta bien con sus operaciones, pero en la respuesta se equivoca, porque el reactivo limite o limitante es aquel elemento que tiene menos moles, osea se acabara mas rapido que el otro elemento que lo conforma, en este caso podemos decir que el O2 es el reactivo limitante por ser el que tiene menos moles, tiene 1, 5 moles y el aluminio tiene 2 moles.
Espero te sirva.
Cuando colocamos dos elementos o compuestos para que reaccionen químicamente entre sí, lo usual es colocar una cantidad exacta de uno de los reactivos, y colocar una cantidad en exceso del segundo reactivo, para…
Respuesta : Reactivo límite : Sodio (Na). - Para resolver este tipo de ejercicio es necesario escribir la ecuación química balanceada, existen muchos métodos para balancear, sin embargo, lo importante es que exista la…
Para hayar eso se necesita lo siguiente PASOS1) ecuacion2)balancear3)extrae datos4)compara resultados5)identifica reactivo limite y en excesoejemplo : determine la masa CO que se produce a partir de 22g de CH4 y 72g de…