AYUDENME ?
AYUDENME ! PORFAVOR ! ♥ * * si un gas tiene una densidad de 0. 991g / L. A 75ºc y 350 atm ¿ cuál es la masa molecular ? * Necesito ayuda ! . Muchas gracias a quien sea ! Que lo mire ! C :
4Jonathanhumbert
En resumen
P. V = n. T. R , tenemos : P = 350 atm , V = 1 litro , T = 75° C , R = 0, 082 (atm . L ) / ( mol . °K) Lprimero pasar°C a °K, usamos la fórmula : °C / 100 = (°K - 273 ) / 100 ⇒ °K = 75 + 273 ⇒°K = 343 Ahora remplazemos todos los valores en la fórmula principal : P. V = n. T.
Mejor respuesta
Benjumono
P. V = n.
T. R , tenemos : P = 350 atm , V = 1 litro , T = 75° C , R = 0, 082 (atm .
L ) / ( mol .
°K) Lprimero pasar°C a °K, usamos la fórmula : °C / 100 = (°K - 273 ) / 100 ⇒ °K = 75 + 273 ⇒°K = 343 Ahora remplazemos todos los valores en la fórmula principal : P.
V = n.
T. R ⇒ ( 350 atm) ( 1L) = n ( 343°K) ( 0, 082 {atm.
L / mol .
°K}) 350 atm xL = n ( 28, 126) ( atm x L / mol) ( 350 / 28, 126) mol = n 12, 44 mol = n El mol expresado en gramos nos dice la masa molecular de un elemento, por lo tanto : La masa molecular es igual a 12, 44 gramos mol.
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En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
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En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
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