AYUDAAAA! En un laboratorio de química se recolectaron las siguientes SOLUCIONES , en un sólo recipiente 300 ml 1. 5 normal (N), 400 ml 0. 5 molar (M) y 800 ml, . 25 (N) de sulfato de aluminio. Calcular la CONCENTRACIÓN, en términos de moralidad y normalidad de la mezcla resultada. .
En resumen
La concentración en términos de molaridad y normalidad de la mezcla es 0. 2053 M y 1. 23 N .
La concentración en términos de molaridad y normalidad de la mezcla es 0.
2053 M y 1.
23 N .
Las concentraciones en términos de molaridad y normalidad de la mezcla se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en el peso equivalente y molecular, así como en la normalidad y molaridad de cada una de la siguiente manera : Soluciones : 300ml Sol = 0.
3 L 400ml sol = 0.
4 L 800ml sol = 0.
8 L 1.
5 N 0.
5 M 0.
25 N M = ?
N = ?
Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 Pm = 342 g / mol P eq = Pm / Nº Val = 342 g / (2 * 3) = 57 g / equiv 1.
5 equiv sto / 1 L sol * 0.
3 L sol = 0.
45 equiv sto 0.
45 equiv sto * 57 g sto / 1 equiv sto * 1 mol sto / 342 g sto = 0.
075 moles sto 0.
5 moles sto / 1 L sol * 0.
4 L sol = 0.
2 moles sto 0.
2 moles sto * 342 g sto / 1mol sto * 1 equiv sto / 57 g sto = 1.
2 equiv sto 0.
25 equiv sto / 1 L sol * 0.
8 L sol = 0.
2 equiv sto .
0. 2 equiv sto * 57 g sto / 1 equi sto * 1mol sto / 342 gsto = 0.
033 moles sto.
Moles sto totales = 0.
075 moles + 0.
2 moles + 0.
033 moles = 0.
308 moles sto equiv sto total = 0.
45 equiv + 1.
2 equiv + 0.
2 equiv = 1.
85 equiv sto V sol (L) = 0.
3 L + 0.
4 L + 0.
8 L = 1.
5 L sol M = moles sto total / V sol ( L) = 0.
308 moles sto / 1.
5Lsol = 0.
2053 mol / L N = euiv sto / V sol (L) = 1.
85 equiv sto / 1.
5 L sol = 1.
23 equiv / L.
N = #eq - g / L100 g x 1 mol / 40 g x 1 eq - g / 1 mol = 2, 5 eq - g500 ml = 0, 5 LN = 2, 5 eq - g / 0, 5 LN = 5 5 N SALUDOS!
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución. Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso…
La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1, 19 g / ml es de 12, 06N. Masa molecular de HClH = 1gr / molCl = 35, 5 gr / molHCl = 1 + 35, 5 =…
HolaTe mando los 3 ejercicios que me pediste, espero que te sirvaSaludos.