Ayuda en un suelo, un globo aerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura de 27 grados centígrados y presión atmosférica¿qué volumen tendría el globo se alcanzará una altura donde la temperatura es de 10 grados centígrados y la presión 300 torr.
En resumen
Perdón por la calidad.
Se aplica la LEY COMBINADA DE LOS GASES V1. P1. T2 = V2. P2. T1 V1 = 105 L P1 = 985 Torr T1 = 27 + 273 = 300 K V2 = ? P2 = 760 torr (CN) T2 = 276 K (CN) V2 = V1. P1. T2 ```````````` P2. T1 V2 = 105 L x 985 torr x 273 K…
Hola. Te anexo procedimiento. Siempre que trabajes con gases la temperatura se trabaja en la formula en grados Kelvin. Saludos. Resultado : - 10. 02 Centigrados. Saludos.
Vamos usar esta formula v1. T1 = v2. T2 v1 v2 transformamos a unidades tratables siempre grados : en kelvin presión : atm volumen : litros Nota : Los torrs son iguales a los mmhg , 760 mmHg es 1atm v1 = 1. 6 litros t1 =…
Inicial V1 = 6, 5 L T1 = 20°C pasando a Kelvin K = 20 + 273 = 293 K Final V2 = ? T2 = 7°C pasando a kelvin K = 7 + 273 = 280K Presion constante a 1 atm Segun la ley de Charles V1T2 = V2T1 Despejando V2 V2 = V1T2 / T1 V2…
Ley general de los gases : V1 x P1 = V2 x P2 `````````````` `````````````` T1 T2 Datos : V1 = 750 mL / 1000 = 0. 750 L P1 = 280 atm T1 = 8 + 273 = 281 K V2 = ? P2 = 0. 20 atm T2 = 45 + 273 = 318 K Calcular V2 V2 = 0.…
