Alguien me puede ayudar hacer un cuadro comparativo con beneficios y perjuicios de aplicaciones de radioisotopos?
Alguien me puede ayudar hacer un cuadro comparativo con beneficios y perjuicios de aplicaciones de radioisotopos?
En resumen
Respuesta : Cada elemento atómico sabe exactamente cuántos protones y neutrones necesita tener en su centro (núcleo) para ser estable (para permanecer en su forma elemental).
Mejor respuesta
Respuesta : Cada elemento atómico sabe exactamente cuántos
protones y neutrones necesita tener en su centro (núcleo)
para ser estable (para permanecer en su forma elemental).
Los radioisótopos son elementos atómicos que no
tienen la proporción correcta de protones y neutrones
como para permanecer estables.
Con un número
desequilibrado de protones y neutrones, el átomo emite
energía en un intento de volverse estable1
.
Por ejemplo, un átomo de carbono estable tiene seis
protones y seis neutrones.
El carbono 14, su isótopo
inestable (y, por consiguiente, radiactivo) tiene seis
protones y ocho neutrones.
El carbono 14 y todos
los demás elementos inestables se denominan
radioisótopos.
Explicación :
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