Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2y 5, 8 g de H2O?
Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2y 5, 8 g de H2O. Hallala fórmula empírica del compuesto.
En resumen
Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2y 5, 8 g de H2O. Hallala fórmula empírica del compuesto. Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1. Calcular g de C, H 44 g CO2 - - - 12 g C 7. 2 g CO2 - - - X X = 1. 963 g C gramos de Hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H 5.
Mejor respuesta
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Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2y 5, 8 g de H2O.
Hallala fórmula empírica del compuesto.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1.
Calcular g de C, H 44 g CO2 - - - 12 g C 7.
2 g CO2 - - - X X = 1.
963 g C gramos de Hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H 5.
8 g H2O - - - - - X x = 0.
644 g H2.
Calcular gramos de C y DE HC : 1.
963 g / 12 g / mol = 0.
164 molH : 0.
644 g / 1 g / mol = 0.
644 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.
1645 mol / 0.
164 mol = 1H : 0.
644 mol / 0.
164 mol = 44.
FE : (CxHy) = CH4.
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