Al disolver 14, 5 g de Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se obtiene 200 mL de solución ; en consecuencia, su normalidad y su molaridad.
En resumen
Respuesta : M = 1. 25 molarN = 2. 5 normalExplicación : Al disolver 14, 5 g de Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se obtiene 200 mL de solución ; en consecuencia, su normalidad y su molaridad . Mm Mg(OH)2 = 58 g / mol. 1. calcular moles de soluton = masa / Mmn = 14.
Respuesta : M = 1.
25 molarN = 2.
5 normalExplicación : Al disolver 14, 5 g de Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se obtiene 200 mL de solución ; en consecuencia, su normalidad y su molaridad .
Mm Mg(OH)2 = 58 g / mol.
1. calcular moles de soluton = masa / Mmn = 14.
5 g / 58 g / moln = 0.
25 moles2.
Calcular volumen en litrosV = 200 / 1000V = 0.
200 L3.
Calcular la molaridadM = n / V(L)M = 0.
25 moles / 0.
200 LM = 1.
25 molar4.
Calcular PeqPeq.
= Mm / nº OHPeq.
0 58 g / mol / 2Peq.
= 29 g / eq5.
Calcular nº de eq.
Nº eq.
= masa / Peq.
Nº eq.
= 14.
5 g / 29 g / eq.
Nº eq.
= 0. 56.
Calcular la NormalidadN = nº eq.
/ V(L)N = 0.
5 nº eq.
/ 0. 200 LN = 2.
5 normal.
Masa molecular de sacarosa = 342 gr / mol M = moles st en 1000ml sc 342 gr sacarosa⇒ 1 mol 125 gr sacarosa⇒ x moles 125x1 : 342 = 0, 36 moles de sacarosa en⇒ 450 ml de solucion x moles en ⇒ 1000 ml de solucion 1000x0,…
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.
Sólamente divides 0. 217 de moles entre 100ml y obtendrás la molaridad espero y te sirva.
Respuesta : M = 0. 0025 molarExplicación : calcula la molaridad de una solucion que se obtiene al disolver 3. 4 gramos de permanganato KMno4 en 5. 2 litros de aguaMm KMnO4 = 158 g / mol1. Calcular volumen de…