QuímicaBásico23 de febrero de 20261 respuestas

Al analizar la composición de un compuesto, se establecen los siguientes porcentajes de composición : 54, 54% de Oxígeno, 36, 36 % de Hidrógeno?

Al analizar la composición de un compuesto, se establecen los siguientes porcentajes de composición : 54, 54% de Oxígeno, 36, 36 % de Hidrógeno. Además 0, 415 g de del mismo a 50 °C y 760 mmHg de presión, ocupan un volumen de 20 ml. Cuál será la fórmula molecular?

5Estefmedl3139

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Nuriitha

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un compuesto, se establecen los siguientes porcentajes de composición : 54, 54% de Oxígeno, 36, 36 % de Hidrógeno?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

54. 54% O , 36. 36% H 0. 415 g compuesto T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 760 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1 atm V = 20ml * 1L / 1000ml = 0. 02 L fórmula molecular = ?

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Nuriitha14 dic 2025

Datos

54.

54% O , 36.

36% H 0.

415 g compuesto T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 760 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1 atm V = 20ml * 1L / 1000ml = 0.

02 L fórmula molecular = ?

SolucióN

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de los gases P * V = n * R * T y los pasos para calcular primero fórmula empírica y luego la fórmula molecular , de la siguiente manera : Fórmula empírica : O = 54.

54 / 16 = 3.

4 ÷3.

4 = 1 H = 36.

36 / 1 = 36.

36 ÷3.

4 = 10.

69 ≈11 Fórmula empírica : H11O Pm FE = 27 g / mol P * V = m * R * T / Pm Pm = m * R * T / P * V = 0.

415 g * 0.

082L * atm / ºK * mol * 323ºK / ( 1atm * 0.

02 L) Pm = 549.

58 g / mol n = 549.

58 g / mol / 27 g / mol = 20.

35 Fm = 20.

35 * ( H11O) = H220O20.

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