Al analizar la composición de un compuesto, se establecen los siguientes porcentajes de composición : 54, 54% de Oxígeno, 36, 36 % de Hidrógeno. Además 0, 415 g de del mismo a 50 °C y 760 mmHg de presión, ocupan un volumen de 20 ml. Cuál será la fórmula molecular?
En resumen
54. 54% O , 36. 36% H 0. 415 g compuesto T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 760 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1 atm V = 20ml * 1L / 1000ml = 0. 02 L fórmula molecular = ?
54.
54% O , 36.
36% H 0.
415 g compuesto T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 760 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1 atm V = 20ml * 1L / 1000ml = 0.
02 L fórmula molecular = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de los gases P * V = n * R * T y los pasos para calcular primero fórmula empírica y luego la fórmula molecular , de la siguiente manera : Fórmula empírica : O = 54.
54 / 16 = 3.
4 ÷3.
4 = 1 H = 36.
36 / 1 = 36.
36 ÷3.
4 = 10.
69 ≈11 Fórmula empírica : H11O Pm FE = 27 g / mol P * V = m * R * T / Pm Pm = m * R * T / P * V = 0.
415 g * 0.
082L * atm / ºK * mol * 323ºK / ( 1atm * 0.
02 L) Pm = 549.
58 g / mol n = 549.
58 g / mol / 27 g / mol = 20.
35 Fm = 20.
35 * ( H11O) = H220O20.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Espero haberte ayudado.
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35. 51% = 35. 51 gH : 4. 77% = 4. 77 gO : 37. 85% = 37. 85 gN : 8. 29% = 8. 29 gNa : 13.…