A volumen constante, si uno de los recipientes de helio se calienta al doble de su temperatura, ¿cuál será su efecto? A. La presión disminuye a la mitad. B. La presión se duplica. C. La presión se cuadruplica. D. La presión disminuye cuatro veces. Y JUSTIFIQUE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Sandalito
En resumen
Considerando que ambos recipientes tienen la misma cantidad de Helio, se tendrá que la presión es proporcional a la temperatura.
Considerando que ambos recipientes tienen la misma cantidad de Helio, se tendrá que la presión es proporcional a la temperatura.
Por consiguiente, si uno de los recipientes se calienta al doble de su temperatura (en escala absoluta), la presión también será el doble, es decir se duplica.
Considerando que ambos recipientes tienen la misma cantidad de Helio, se tendrá que la presión es proporcional a la temperatura.
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = P P2 = P / 2 V1 = 50 l V2 = ? T1 = T T2 = 2TEntonces (P)(50) / T = P / 2(V2) /…
Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 De modo que : V1 = 1, 5 LitrosP1 = 479 mmHgT1 = 75ºC a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue…