A una temperatura de 1000 grados kelvin se pone sobre un catalizador gas metano y vapor de agua. Al final de la reacción en el recipiente de 5 litros se encuentran : CH4 = 43 GRAMOS H2O = 43 GRAMOS CO = 8. 62 GRAMOS H2 = 2. 6 GRAMOS Calcule la kp de la reaccion si se sabe que kc es igual a 2. 8x10 elevado a la 2 a 1000 grados kelvin.
En resumen
Se estudió el reformado autotérmico de metano empleando como catalizadores, óxidos tipo perovskita soportados en estructuras metálicas.
Se estudió el reformado autotérmico de metano empleando como catalizadores, óxidos tipo perovskita soportados
en estructuras metálicas.
Se realizaron pruebas catalíticas con perovskitas sintetizadas mediante el método de solgel
y soportadas sobre estructuras metálicas usando el procedimiento de “washcoating”.
Se comprobó la
presencia de la fase perovskita en los sólidos sintetizados y la homogeneidad en el recubrimiento de la estructuras.
Las mejores condiciones de reacción fueron 750 °C y alimentación con CH4 / CO2 / O2 / H2O igual a 1 / 1 / 0, 5 / 0, 83
molar.
Se comparó el desempeño del catalizador en polvo y con el estructurado, mostrando éste último una mayor
actividad catalítica.
Mm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / mol NO = 30 g / mol calcular moles a partir de los gramos : mol NH3 = 200 g / 17 g / mol = 11, 76 mol O2 = 200 g / 32g / mol = 6. 25 mol calcular moles a partir de la ecuacion : 4 NH3 + 5…
Mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm no c vbn.
Respuesta : La masa atómica del carbono (C) es 12 g / mol ; para el oxígeno (O) es de 16 g / mol. Esto significa que 6. 022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es : 12 g / mol…