A una temperatura constant , hi ha tancat 50cm3 d'un gas a una pressió de 4 atm dins d'una xeringa. Calcula el volum final si empenyem l'embol fins a agmentar - ne la pressió fins a les 7 atm.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Racheleheaslip
En resumen
Aplicar la Llei de Boyle V1 x P1 = P2 X V2 V1 = 50 cm³ P1 = 4 atm V2 = ? P2 = 7 atm 2. Calcular V2 V2 = 4 atm x 50 cm³ `````````````````````` 7 atm V2 = 28. 57 cm³.
Aplicar la Llei de Boyle
V1 x P1 = P2 X V2
V1 = 50 cm³
P1 = 4 atm
V2 = ?
P2 = 7 atm
2.
Calcular V2
V2 = 4 atm x 50 cm³ `````````````````````` 7 atm
V2 = 28.
57 cm³.
Aplicar la Llei de Boyle V1 x P1 = P2 X V2 V1 = 50 cm³ P1 = 4 atm V2 = ? P2 = 7 atm 2. Calcular V2 V2 = 4 atm x 50 cm³ `````````````````````` 7 atm V2 = 28. 57 cm³.
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁…