A temperatura constante se tiene un gas cuya presión es de 850 ml y un volumen de 3500 ml?
A temperatura constante se tiene un gas cuya presión es de 850 ml y un volumen de 3500 ml. Si la presión varia 5 atm ¿Cual sera el nuevo volumen medido en lt?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de PapisenpaiHFBV5
En resumen
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 3500 mL / 1000 = 3. 5 LP1 = 850 mmHg / 760 = 1. 118 atmV2 ¿? P2 = 5 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 1. 118 atm x 3. 5 L) / 5 atmV2 = 0. 783 L.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 3500 mL / 1000 = 3.
5 LP1 = 850 mmHg / 760 = 1.
118 atmV2 ¿?
P2 = 5 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 1.
118 atm x 3.
5 L) / 5 atmV2 = 0.
783 L.
Preguntas frecuentes
A temperatura constante se tiene un gas cuya presión es de 850 ml y un volumen de 3500 ml?
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 3500 mL / 1000 = 3. 5 LP1 = 850 mmHg / 760 = 1. 118 atmV2 ¿? P2 = 5 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 1. 118 atm x 3. 5 L) / 5 atmV2 = 0. 783 L.
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