QuímicaBásico22 de mayo de 20261 respuestas

A presion de 17 atm?

A presion de 17 atm. 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumende 15 L ¿cual sera la presion que ejerce? A - para que el volumen bajehasta los 15 L la nueva presion sera de 38. 53 atmosferas b - para que el volumen baje hasta los 15 L la nueva presion sera de 58. 53 atmosferas c - para que el volumen baje hasta los 15 L la nueva presion sera de 18. 53 atmosferas d - para que el volumen baje hasta los 15 L la nueva presion sera de 8. 53 atmosferas.

8Jeremysoriano

Química Nivel Básico

En resumen

Al ser un proceso a temperatura constante, debemos aplicar la ley de Boyle : <img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

Rosylerr739 oct 2026

Al ser un proceso a temperatura constante, debemos aplicar la ley de Boyle :

La respuesta correcta es a).

Una cantidad de gas ocupa 76?

P1 V1 = P2 V2 P1 = 772 mmHg / 760 = 1. 02 atm V1 = 76. 8 cm³1000 cm³ - - - - 1 L 76. 8cm³ - - - - - - x x = 0. 0768 P2 = 1 atm V2 = ? V2 = V1 P1 ```````` P2 V2 = 0. 0768 L x 1. 02 atm `````````````````````````````` 1…

1 respuesta 5

Un gas ocupa un volumen de 40 litros a 1 atmosfera de presion?

P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.

1 respuesta 10

Si 31, 3L de amoniaco se mantienen a 20°C y una presión de 1 atmósfera, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40°C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?

Respuesta : Explicación : Usaremos la ley de gases ideales : PV = nRTSiendo P la presión en atmosferasV el volumen en litrosn el número de molesR la constante de los gasesT la temperatura en grados KelvinNos dicen que…