Una masa de 95g de gas nitrogeno, a una presion de 0. 98 atmósferas y a una temperatura de 480 °K, ocupa un volumen de 12. 5 litros ¿cual sera su volumen cuando la temperatura baje a 300 °K? ; - ;
Respuesta : 7, 81litros o 85, 09litrosExplicación : Sacas el número de moles usando la ecuación de p×v = n×r×t debemos tener en cuenta que n = m / mrn = p×v / r×tn = 0, 98atm × 12, 5l / 0, 082atm×l / k×mol ×480°kn = 0, 311molusamos el dato de moles para hallar el volumen en las nuevas condiciones.
V = n×r×t / pV = 0, 311mol×0, 082atm×l / k×mol×300k / 0, 98atmV = 7, 81lEste es el primer resultado, tenemos un dato sobrante no?
Ahora vemos que tenemos 95g por mi parte yo lo haria de esta manera sabiendo que la masa molar del nitrogeno gaseoso es 28g / mol (N2)Saco los moles haciendon = m / mrn = 95g / 28g / moln = 3, 39molUso esa cantidad de moles en las siguientes condiciones.
V = n×r×t / pV = 3, 39mol×0, 082atm×l / k×mol×300k / 0, 98atmV = 85, 09lYo me fio más de este resultado porque cuando la temperatura aumenta el volumen disminuye pero vemos que paso de 480k a 300k eso quiere decir que el volumen debe aumentar.
No como en el caso 1 que el volumen paso de 12, 5 litros a 7, 81l.
De todas formas la variación de volumen es muy grande con la de 85, 09lSalu2.