Si 31, 3L de amoniaco se mantienen a 20°C y una presión de 1 atmósfera, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40°C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?
Respuesta : Explicación : Usaremos la ley de gases ideales : PV = nRTSiendo P la presión en atmosferasV el volumen en litrosn el número de molesR la constante de los gasesT la temperatura en grados KelvinNos dicen que primeramente tenemos : 1 atm x 31, 3L = n x 0, 082 x 293Kn = 1, 30 molesUna vez sabemos los moles de gas, modificamos la temperatura en la misma fórmula : 1 atm x V = 1, 30moles x 0, 082 x 313V = 33, 36L.
Al ser un proceso a temperatura constante, debemos aplicar la ley de Boyle : La respuesta correcta es a).
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.